Аналитическая химия: программа и коллоквиумы
Добавлено: Пн мар 11, 2019 9:00 pm
Содержание курса:
Практическая часть
-Йодометрическое определение Cu
-Фотометрическое определение Ti, Ni.
-Фотометрическое определение Fe
-Определение Na и K (пламя)
-перманганатометр. опр. окисляемости H2O
-бихроматометр. опр. Fe
-комплексометр. опр. Ca, Mg
-опр. CO2-3 и HCO-3 при совместном присутствии (кисл-осн титрование)
-опр. щелочности воды (титр. с 2-мя индикаторами)
-перманганатометр. опр. Fe
-методы опр. N.
-гравиметрич. опр. Fe и Al
-гравиметрич. опр. Mg (с 8-оксихинолином)
-гравиметрич. опр. Ca
-гравиметрич. опр (SO4)2-
Теория
-Идеальные и реальные системы. Активность.
-Кисл-осн равновесие (кисл-осн сопряж пары)
-Факторы, влияющие на равновесие. Условия выпадения осадка.
-ПР (термодин.,условн....). Связь S с ПР.
-Процесс образ. осадка (аморфн/крист). Правило Хлопина (изоморфн. соосаждение), константа распределения. Очистка осадков.
-Равновесие в р-рах компл. соедин. Конст. устойчивости. Влияние комплексообраз. на растворимость осадков.
-Взаимод. орг. реагентов (3 шт: диметил глиокс., 8-оксихонолин, ЭДТУ(А)) с неогр., правило циклов. Хелатный эффект
-Окисл-восст равновесие. Ур. Нернста. Конст. равнов (ид., реальн., условн).
-Влияние рН, комплексообр. и выпад. осадков на потенциал. Стандартный потенц.
-Методы разделение эл-тов, полнота разделения, коэф. разделение.
-Экстракция, условия экстракции, закон распределения.
-Хроматография. Х-ки пиков. Усл. раздел. пика. Виды хроматографии.
-Осн. оптические методы анализа. Происхождение спектров. атомов и молекул.
-Ат.-эмиссион. и ат.-абсорбционный методы анализа. Процесс атомизации. Помехи.
-Погрешности при анализе. Классификация погрешностей. Правильность и воспроизводимость. Дисперсия. Отклонение, станд. отклонение, доверительный интервал, Q-критерий.
- (24 билет - последний)
1)Потенциометрия. Индикаторн. электрод, эл. сравнения. Прямая потенц, потенц. титрование.
2)Гравиметрия. Суть метода. Осаждаемая и гравиметрическая формы (примеры)
3)Иодометрич. определение меди.
Практическая часть
-Йодометрическое определение Cu
-Фотометрическое определение Ti, Ni.
-Фотометрическое определение Fe
-Определение Na и K (пламя)
-перманганатометр. опр. окисляемости H2O
-бихроматометр. опр. Fe
-комплексометр. опр. Ca, Mg
-опр. CO2-3 и HCO-3 при совместном присутствии (кисл-осн титрование)
-опр. щелочности воды (титр. с 2-мя индикаторами)
-перманганатометр. опр. Fe
-методы опр. N.
-гравиметрич. опр. Fe и Al
-гравиметрич. опр. Mg (с 8-оксихинолином)
-гравиметрич. опр. Ca
-гравиметрич. опр (SO4)2-
Теория
-Идеальные и реальные системы. Активность.
-Кисл-осн равновесие (кисл-осн сопряж пары)
-Факторы, влияющие на равновесие. Условия выпадения осадка.
-ПР (термодин.,условн....). Связь S с ПР.
-Процесс образ. осадка (аморфн/крист). Правило Хлопина (изоморфн. соосаждение), константа распределения. Очистка осадков.
-Равновесие в р-рах компл. соедин. Конст. устойчивости. Влияние комплексообраз. на растворимость осадков.
-Взаимод. орг. реагентов (3 шт: диметил глиокс., 8-оксихонолин, ЭДТУ(А)) с неогр., правило циклов. Хелатный эффект
-Окисл-восст равновесие. Ур. Нернста. Конст. равнов (ид., реальн., условн).
-Влияние рН, комплексообр. и выпад. осадков на потенциал. Стандартный потенц.
-Методы разделение эл-тов, полнота разделения, коэф. разделение.
-Экстракция, условия экстракции, закон распределения.
-Хроматография. Х-ки пиков. Усл. раздел. пика. Виды хроматографии.
-Осн. оптические методы анализа. Происхождение спектров. атомов и молекул.
-Ат.-эмиссион. и ат.-абсорбционный методы анализа. Процесс атомизации. Помехи.
-Погрешности при анализе. Классификация погрешностей. Правильность и воспроизводимость. Дисперсия. Отклонение, станд. отклонение, доверительный интервал, Q-критерий.
- (24 билет - последний)
1)Потенциометрия. Индикаторн. электрод, эл. сравнения. Прямая потенц, потенц. титрование.
2)Гравиметрия. Суть метода. Осаждаемая и гравиметрическая формы (примеры)
3)Иодометрич. определение меди.