Содержание курса:
Практическая часть
-Йодометрическое определение Cu
-Фотометрическое определение Ti, Ni.
-Фотометрическое определение Fe
-Определение Na и K (пламя)
-перманганатометр. опр. окисляемости H2O
-бихроматометр. опр. Fe
-комплексометр. опр. Ca, Mg
-опр. CO2-3 и HCO-3 при совместном присутствии (кисл-осн титрование)
-опр. щелочности воды (титр. с 2-мя индикаторами)
-перманганатометр. опр. Fe
-методы опр. N.
-гравиметрич. опр. Fe и Al
-гравиметрич. опр. Mg (с 8-оксихинолином)
-гравиметрич. опр. Ca
-гравиметрич. опр (SO4)2-
Теория
-Идеальные и реальные системы. Активность.
-Кисл-осн равновесие (кисл-осн сопряж пары)
-Факторы, влияющие на равновесие. Условия выпадения осадка.
-ПР (термодин.,условн....). Связь S с ПР.
-Процесс образ. осадка (аморфн/крист). Правило Хлопина (изоморфн. соосаждение), константа распределения. Очистка осадков.
-Равновесие в р-рах компл. соедин. Конст. устойчивости. Влияние комплексообраз. на растворимость осадков.
-Взаимод. орг. реагентов (3 шт: диметил глиокс., 8-оксихонолин, ЭДТУ(А)) с неогр., правило циклов. Хелатный эффект
-Окисл-восст равновесие. Ур. Нернста. Конст. равнов (ид., реальн., условн).
-Влияние рН, комплексообр. и выпад. осадков на потенциал. Стандартный потенц.
-Методы разделение эл-тов, полнота разделения, коэф. разделение.
-Экстракция, условия экстракции, закон распределения.
-Хроматография. Х-ки пиков. Усл. раздел. пика. Виды хроматографии.
-Осн. оптические методы анализа. Происхождение спектров. атомов и молекул.
-Ат.-эмиссион. и ат.-абсорбционный методы анализа. Процесс атомизации. Помехи.
-Погрешности при анализе. Классификация погрешностей. Правильность и воспроизводимость. Дисперсия. Отклонение, станд. отклонение, доверительный интервал, Q-критерий.
- (24 билет - последний)
1)Потенциометрия. Индикаторн. электрод, эл. сравнения. Прямая потенц, потенц. титрование.
2)Гравиметрия. Суть метода. Осаждаемая и гравиметрическая формы (примеры)
3)Иодометрич. определение меди.
Аналитическая химия: программа и коллоквиумы
Re: Аналитическая химия
Коллоквиум 1:
1) Химическое равновесие в реальных системах:
Идеальные и реальные системы.
Электростатическое и химическое взаимодействие в реальных системах.
Теория Дебая-Хюккеля.
Конкурирующие реакции.
Активность.
Равновесная и общая концентрации.
Уравнение метериального баланса.
Распределительные диаграммы состояния эл-тов в растворах.
Термодинамическая и концентрационная (реальная, условная) константы равновесия, их связь.
Факторы, влияющие на равновесие: концентрации реагирующих вещ-в, конкурирующие реакции, температура, ионная сила, природа растворителя.
2) Кислотно-основное равновесие:
Протонный перенос в растворах.
Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.
Определение кислоты, основания, амфолита.
Сопряженная пара.
Св-ва растворителей.
Классификация растворителей по кислотно-основным св-вам.
Амфипротные растворители.
Константы кислотности и основности.
Роль растворителя.
Вычисление рН в р-рах сильных и слабых, заряженных и незаряженных кислот и оснований, амфолитов, буферных смесей.
3) Равновесие осаждения-растворения:
Константа равновесия (ПР - термодинамическое, реальное, условное).
Связь растворимости и произведения растворимости.
Факторы, влияющие на растворимость.
Условия полного осаждения и растворения осадков.
Важнейшие органические и неорганические осадители: сульфат-, хлорид-, сульфид-, гидроксид-, карбонат-, фосфат-, оксалат-ионы, 8-оксихинолин, диметилглиоксим.
1) Химическое равновесие в реальных системах:
Идеальные и реальные системы.
Электростатическое и химическое взаимодействие в реальных системах.
Теория Дебая-Хюккеля.
Конкурирующие реакции.
Активность.
Равновесная и общая концентрации.
Уравнение метериального баланса.
Распределительные диаграммы состояния эл-тов в растворах.
Термодинамическая и концентрационная (реальная, условная) константы равновесия, их связь.
Факторы, влияющие на равновесие: концентрации реагирующих вещ-в, конкурирующие реакции, температура, ионная сила, природа растворителя.
2) Кислотно-основное равновесие:
Протонный перенос в растворах.
Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.
Определение кислоты, основания, амфолита.
Сопряженная пара.
Св-ва растворителей.
Классификация растворителей по кислотно-основным св-вам.
Амфипротные растворители.
Константы кислотности и основности.
Роль растворителя.
Вычисление рН в р-рах сильных и слабых, заряженных и незаряженных кислот и оснований, амфолитов, буферных смесей.
3) Равновесие осаждения-растворения:
Константа равновесия (ПР - термодинамическое, реальное, условное).
Связь растворимости и произведения растворимости.
Факторы, влияющие на растворимость.
Условия полного осаждения и растворения осадков.
Важнейшие органические и неорганические осадители: сульфат-, хлорид-, сульфид-, гидроксид-, карбонат-, фосфат-, оксалат-ионы, 8-оксихинолин, диметилглиоксим.